Conţinut
Un laborator poate folosi atât procentul de masă în volum, cât și molaritatea pentru a reprezenta concentrația unei soluții chimice. Ambele descriu puterea unei soluții, deși în moduri diferite. Procentul de masă pe volum reprezintă grame de substanță chimică la 100 ml soluție, în timp ce molaritatea oferă numărul de moli de compus chimic pe litru de soluție. Molul este o unitate care reprezintă un număr specific de atomi sau molecule: 6,02 x 10 ^ 23. Este posibil să se convertească procentul în molaritate dacă se cunoaște greutatea moleculară în grame a substanței chimice.
Pasul 1
Scrieți formula chimică a substanței în soluție. Această formulă va specifica elementele compusului și numărul de atomi ai fiecărui element prezent într-o moleculă a substanței respective. Dacă este o soluție salină, de exemplu, se poate scrie formula chimică a clorurii de sodiu, NaCl.
Pasul 2
Căutați masa atomică a fiecărui element din formula chimică. Este posibil să găsiți aceste mase într-un tabel periodic al elementelor. În exemplu, masa atomică de sodiu (Na) este 22,99 și cea a clorului (Cl) este 35,45.
Pasul 3
Înmulțiți masa atomică a fiecărui element cu numărul de atomi ai acelui element pe moleculă de compus. Adăugați toate produsele acestor multiplicări. Valoarea obținută va fi masa moleculară în grame a substanței chimice, în unități de grame per mol. Pentru NaCl, există doar un atom de sodiu și un atom de clor pe moleculă. Astfel, calculul va fi:
(1) * (22,99) + (1) * (35,45) = 58,44 grame pe mol.
Pasul 4
Înmulțiți valoarea concentrației procentuale cu zece. Deoarece procentul de masă în volum este de grame de substanță chimică la 100 mL de soluție, acest calcul va furniza grame de compus chimic în fiecare litru de soluție, deoarece există 1.000 mL într-un litru. Dacă o soluție de NaCI este de 12%, va trebui să multiplicați acea valoare cu zece pentru a determina dacă există 120 g / L de NaCl.
Pasul 5
Împărțiți valoarea gramului calculată la greutatea moleculară în grame a substanței chimice. Acest calcul va furniza numărul de moli de compus chimic pe litru de soluție, care este definiția molarității; în acest moment, concentrația inițială procentuală a fost transformată în molaritate. Pentru soluția de NaCI din exemplu, 120 g împărțit la 58,44 g / mol are ca rezultat o molaritate de 2,05.