Conţinut
Chimiștii folosesc mai multe unități diferite pentru a descrie concentrațiile de substanțe într-un amestec sau soluție. Părțile pe milion sau ppm, presiunea parțială, molaritatea, molitatea și procentul masă / volum sunt forme diferite care descriu concentrațiile. Cele două forme cele mai comune în chimie sunt molaritatea și molalitatea, care sunt folosite atunci când vorbim despre soluții.
definiție
Un mol este o unitate de bază în chimie; conține 6 022 x 10 23 particule, atomi, ioni sau molecule. Molaritatea este numărul de moli ai substanței dizolvați într-un volum de soluție în litri, în timp ce molitatea este numărul de moli ai substanței dizolvate prin masa solventului în kilograme. Ambele măsoară cantitatea de substanță dizolvată în mol, dar molaritatea măsoară cantitatea de soluție din punct de vedere al volumului său, în timp ce molitatea determină cantitatea de solvent în funcție de masa sa.
Soluție versus solvent
O diferență importantă între molaritate și molalitate implică modul în care soluția este măsurată. Motilitatea măsoară kilograme de solvent, în timp ce molaritatea determină litri de soluție. În consecință, modul de preparare a unei soluții este diferit în funcție de măsura concentrației dorite, fie că este vorba de molaritate sau molitate. Dacă se folosește molaritatea, se adaugă solutul într-un puțin solvent și apoi se adaugă mai mult solvent până când valoarea totală a soluției atinge volumul dorit. Dacă se folosește molitatea, indiferent de cantitatea de solvent care este necesară, se cântărește și se adaugă cantitatea corespunzătoare de substanță dizolvată.
utilizări
Molaritatea este mai des folosită decât molalitatea; în cele mai multe cazuri de chimie și biochimie, este pur și simplu o unitate mai convenabilă de măsurare. Cu toate acestea, molalitatea are un avantaj important: este complet independentă de presiune și temperatură. Pe măsură ce temperatura unei soluții se schimbă, densitatea acesteia se va schimba, de asemenea, și, prin urmare, volumul acesteia. Acest efect nu este, de obicei, semnificativ în majoritatea experimentelor, dar în unele cazuri poate fi - în special în experimente care implică reducerea punctului de îngheț sau creșterea în punctul de fierbere. În aceste situații, chimiștii folosesc mai degrabă molalitatea decât molaritatea.
similarități
În multe cazuri, calculul molarității și molalității pentru aceeași soluție va avea ca rezultat două numere diferite. În unele cazuri, totuși, molaritatea și molitatea pot fi foarte asemănătoare. Dacă solventul este apă și soluția este foarte diluată (adică, este puțin solvent), densitatea soluției va fi apropiată de cea a apei pure (1 gram pe centimetru cub la temperatura camerei). În acest caz, molalitatea va fi similară cu molaritatea. Totuși, pe măsură ce concentrația dizolvată crește, densitatea soluției apoase va crește, de asemenea, și aceasta nu va mai fi adevărată.