Conţinut
- Moleculele de apă și tensiunea superficială
- Detergent și săpun
- Detergentul și săpunul rup tensiunea superficială
Apa are proprietăți unice care o fac „lipicioasă” la suprafață. Fiecare moleculă de apă are un atom mare de oxigen și doi atomi de hidrogen mai mici. Atomii de hidrogen mențin o sarcină ușor negativă, făcând molecula în întregime polară. Acești atomi de hidrogen „ajung” la atomii de oxigen ai altor molecule de apă, creând legături temporare de hidrogen în interiorul lichidului.
Fiecare moleculă H2O are o atracție față de alte molecule de apă în toate direcțiile, dar moleculele de suprafață nu au molecule deasupra lor care să le atragă, ceea ce le face mai atrase de apa de dedesubt decât de suprafața de deasupra. Această diferență de forță atrage moleculele de pe suprafață, formând o „piele”, mai bine cunoscută sub numele de tensiune superficială.
Moleculele de apă și tensiunea superficială
Detergent și săpun
Detergentul și săpunul își împărtășesc proprietățile, cu excepția sursei de ulei din ele. Multe săpunuri folosesc grăsimi naturale, în timp ce detergenții folosesc ulei rafinat. Săpunul și moleculele de detergent au două capete, care acționează ca o punte între moleculele de apă și grăsimi. Acest lucru permite săpunului sau detergentului să prindă grăsimea pe o farfurie murdară și să utilizeze celălalt capăt al moleculei de detergent pentru a apuca apa de spălat.
Detergentul și săpunul rup tensiunea superficială
Cele două capete ale moleculelor de detergent îl fac capabil să rupă tensiunea superficială a apei. Capătul moleculei de detergent care se leagă de grăsime încearcă să evite să se afle în jurul moleculelor de apă. Este cunoscut sub numele de hidrofob, adică frica de apă. Când încercăm să ne îndepărtăm de moleculele de apă, capetele hidrofobe ale moleculelor de detergent împing în sus spre suprafață. Acest lucru slăbește legăturile de hidrogen care țin moleculele de apă aproape de suprafață. Rezultatul este o rupere a tensiunii superficiale a apei.