Conţinut
Substanțele active din punct de vedere osmotic joacă un rol important în natură, pe lângă faptul că au un rol fundamental în biologie. Multe sisteme biologice folosesc activitatea osmotică pentru a distribui substanțele nutritive și a stoca energia. Pentru a defini aceste substanțe, este necesar să înțelegem proprietățile soluțiilor.
Pasul 1
Înțelegeți semnificația osmolarității. Osmolaritatea unei soluții se bazează pe cantitățile de substanță dizolvată (elementul dizolvat) în raport cu solventul (lichidul în care este dizolvat substanța dizolvată). Cantitatea de substanță dizolvată este de obicei definită în moli. Mol este o valoare bazată pe greutatea unei cantități date de substanță. Numărul de moli de dizolvat împărțit la volumul (de obicei în litri) al solventului este molaritatea.
Pasul 2
Definiți osmolaritatea relativă a unei alte soluții. De exemplu, apa distilată pură, prin definiție, nu are osmolaritate. Pe de altă parte, două soluții diferite, cu aceeași molaritate, nu vor avea niciun potențial osmotic între ele. O soluție care este activă din punct de vedere osmotic în raport cu o altă soluție va transfera solutul sau solventul până când cele două substanțe au aceeași osmolaritate.
Pasul 3
Puneți soluțiile împreună. O substanță activă din punct de vedere osmotic este activă numai dacă este posibil să se schimbe solvent sau solvent între cele două soluții. Uneori, va fi prezentă o barieră care blochează această apariție; astfel de bariere sunt numite impermeabile.
Pasul 4
Înțelegeți forța osmotică. Activitatea osmotică poate avea mai multe forțe motrice diferite. Cea mai de bază formă este aceea care urmărește nivelarea concentrației unui dizolvat între doi solvenți. În alte situații, o substanță activă din punct de vedere osmotic este declanșată nu atât de concentrația de substanțe dizolvate individuale, cât de sarcinile lor. Atunci când există substanțe dizolvate cu sarcini multiple, activitatea osmotică poate provoca soluții pentru a încerca să minimizeze sarcina netă pe care o are fiecare soluție.
Pasul 5
Folosiți entropia. Osmoza este rezultatul natural al procesului de entropie, o lege fizică care sugerează că toate stările naturale încearcă să intre în dezordine. În cazul soluțiilor, aceasta înseamnă că moleculele unui dizolvat vor încerca să se răspândească cât mai uniform posibil între soluțiile combinate.