Conţinut
Unghiurile de legătură se referă la unghiurile create în formarea compușilor moleculari. Atunci când sunt create, o varietate de unghiuri sunt posibile, pe baza orientării atomilor și a electronilor. Astfel, geometria moleculară este importantă pentru valoarea unghiurilor. Tipurile standard de forme moleculare create atunci când perechi solitare de electroni nu sunt prezente în atomul central sunt: liniare, triunghiulare plane, tetraedrice, triunghiulare piramidale și octaedrice. Unghiul de legare poate fi calculat pe baza formei moleculei.
instrucțiuni de ghidare
-
Analizați formula compusului molecular și trageți structura Lewis prin plasarea atomului adecvat în centru și numărarea numărului de electroni de valență. Se pot face legăturile duble, triple și simple corespunzătoare, în funcție de numărul de electroni necesari pentru structură.
-
Aplicați metoda de repulsie a perechilor de electroni ai stratului de valență la structura Lewis. Pentru a utiliza acest principiu, trebuie să numărați numărul de perechi de electroni. Acestea includ atât perechi solitare, cât și perechi conectate. În model, legăturile duble și triple pot fi tratate ca legături simple.
-
Diferențiați numărul de perechi de legături de numărul de perechi solitare. Dacă structura moleculară nu are perechi solitare, atunci este liniară, triunghiulară, plană, tetraedrică, triunghiulară, piramidală și octaedrică. O formă liniară are două perechi de legături și un unghi de 180 °. O conexiune triunghiulară plană are trei conexiuni și un unghi de 120 °. O formă tetraedrică are patru legături și un unghi de 109,5 °. O formă piramidală triunghiulară are cinci conexiuni la 120 ° între conexiunile ecuatoriale și 90 ° între conexiunile axiale. O formă octaedrică are șase legături și unghiuri de legătură de 90 °.
-
Determinați dacă molecula are sau nu legături solitare. Dacă da, numărați mai întâi numărul de apeluri. Aceasta va indica geometria generală, în timp ce numărul de perechi solitare va indica geometria moleculară. Astfel, o moleculă cu două perechi de legare și o pereche solitară are o formă triunghiulară plană. Are unghiuri de conectare mai mici de 120º. O moleculă cu trei perechi de legături și o pereche solitară are forma tetraedrică piramidală, iar una cu două perechi de legături și două perechi solitare este pliată tetraedrică. Ambele forme au unghiuri de conectare mai mici de 109,5 °. O moleculă cu patru perechi de legături și o pereche solitară este piramidală triunghiulară cu geometrie T și unghiuri de lipire mai mici de 90 °. O moleculă cu două perechi de legături și trei perechi solitare are o formă triunghiulară bipiramidală liniară și un unghi de 180 ° în planul axial. O moleculă cu cinci perechi de legături și o pereche solitară are o formă octaedrică piramidală pătrată și unghiuri mai mici de 90 °. O moleculă cu patru perechi de legături și două perechi solitare are o formă octaedrică plană și unghiuri mai mici de 90 °
sfaturi
- Valoarea unghiurilor de legătură corespunde geometriei moleculare și perechii de electroni.
Ce ai nevoie
- Formula compusului molecular
- Structura lui Lewis