Conţinut
- definiție
- Acid etilendiaminotetraacetic și metoda potențiometrică
- Titrare complexometrică
- Burete soluție
Oamenii de știință se bazează pe titrarea directă pentru a găsi cantitatea de substanță dintr-o soluție cu ajutorul reacțiilor chimice. Acest proces, când este efectuat corect, poate descrie cu exactitate cantitățile de substanțe chimice care utilizează acizi specializați și tuburi de testare din sticlă de laborator. Pentru ca titrarea să funcționeze corect, ultimul complex trebuie format suficient de repede pentru ca oamenii de știință să poată analiza.
definiție
Titrarea directă este o modalitate de determinare cantitativă a conținutului unei substanțe. Oamenii de știință ar putea fi conștienți de un reactiv, dar nu știu cât de mult este. Titrarea directă, uneori, se bazează pe indicatori care răspund la materialul analizat, numit analit. În alte momente, metodele se bazează pe utilizarea ionilor metalici adăugați, care sunt atomi sau molecule individuale ale unui tip specific de metal.
Acid etilendiaminotetraacetic și metoda potențiometrică
Tehnicienii pot efectua titrarea utilizând acidul etilendiaminotetraacetic (EDTA) cu indicatorii de ioni metalici. Această metodă nu funcționează în toate situațiile, deoarece reacția este uneori atât de lentă încât titrarea devine nerealistă. Ionul metalic trebuie să aibă o stabilitate mai mică decât analitul. O altă metodă de titrare directă este potențiometricul, utilizat pentru detectarea unui punct final cu ioni metalici care au electrozi specifici. Punctul final este locul în care procesul de titrare se încheie.
Titrare complexometrică
Pentru a efectua titrare complexometrică, oamenii de știință folosesc acizi aminopolicarboxilici pentru a identifica metalele. Se formează complexe colorate, iar oamenii de știință folosesc datele colectate din acea formare pentru a determina cantitatea de analit. Metoda directă de titrare complexometrică implică utilizarea soluției de sare de metal titrată cu o soluție complexă de complex. Aceste soluții conțin atomi sau compuși care formează complecși cu alți atomi sau compuși. Oamenii de știință caută punctul de echivalență al unui indicator adăugat. Punctul de echivalență apare atunci când titrantul adăugat este echivalent stoechiometric cu analitul. Stoichiometria implică echilibrarea reacțiilor chimice.
Burete soluție
Titrarea se numește "directă" deoarece omul de știință abordează direct punctul final. Titrantul intră în soluție prin picăturile unei biurete, astfel încât pictura să nu depășească punctul final. Cu titrare directă, oamenii de știință tratează o substanță solubilă conținută într-o soluție, care se află într-un vas și se numește soluția care urmează să fie titrată. Soluția standardizată este denumită titrant. Punctul final este determinat prin instrumentație sau vizual cu ajutorul unui indicator. Oamenii de știință adaugă titrantul la biureta corectă, care este o bucată de sticlă verticală, cilindrică, cu un robinet de precizie care eliberează cantități mici de lichid în anumite cantități. Oamenii de știință umple bureta până la 30 până la 100% din capacitatea sa.