Conţinut
Carbonatul de sodiu este un compus bazic, ceea ce înseamnă că eliberează ioni de hidroxid (OH) atunci când este dizolvat în apă. Acidul clorhidric, la rândul său, este acid, ceea ce înseamnă că eliberează protoni (H +) când este dizolvat în apă. Atunci când sunt combinate într-o soluție apoasă, ele interacționează într-o reacție acido-bazică. Chimistii se refera la acest proces ca o neutralizare si folosesc-l pentru a determina cantitatea de acid sau de baza intr-o varietate de probe.
Carbonat de sodiu
Carbonatul de sodiu este un compus ionic solubil în apă reprezentat de formula Na2CO3. Chimiștii îl clasifică ca ionic, deoarece conține ioni metalici pozitivi (ion de sodiu, Na +) și ioni polatomici negativi (carbonat ion, (CO3) 2-). În apă, își eliberează ionii respectivi într-un proces cunoscut sub numele de disociere. Ionul carbonat este responsabil pentru comportamentul de bază al carbonatului de sodiu, deoarece generează ioni de hidroxid prin extragerea unui proton din două molecule de apă: (CO3) 2 + 2 H2O -> H2CO3 + 2 OH-.
Acid clorhidric
Acidul clorhidric (cunoscut și sub numele de acid muriatic) este un acid puternic al cărui formulă chimică este HCI. Denumirea acidului puternic rezultă din disocierea completă a HCl în protoni (H +, specia responsabilă de comportamentul acid) și ionii de clor (Cl-) în prezența apei.
Chimia reacției acido-bazice
Atunci când acizii și bazele se combină, produc o sare (un compus ionic) și apă. În cazul carbonatului de sodiu și a acidului clorhidric, sarea produsă este clorura de sodiu, iar apa rezultă din descompunerea acidului carbonic (H2CO3). Acest lucru poate fi reprezentat de un proces în două faze. Prima este reacția: 2 HCI + Na2C03 -> 2 NaCI + H2CO3. A doua este descompunerea acidului carbonic în apă și dioxid de carbon: H2CO3 -> H2O + CO2. Reacția generală poate fi prin urmare reprezentată prin: 2 HCI + Na2C03 -> 2 NaCI + H20 + C02.
titrare
Titrarea este o tehnică analitică în care se determină concentrația unei substanțe (cantitatea de substanță pe mililitru de soluție). În general, aceasta implică o reacție chimică în care titrantul (o soluție a cărui concentrație este cunoscut cu exactitate) este plasat într-un cilindru de sticlă numit biuretă, utilizat pentru a determina volumul de lichide cu mare precizie. Analiza (substanța analizată) este plasată de obicei într-un balon sau pahar de laborator sub biuretă. Titrantul este apoi adăugat la analit până când reacția este completă. Determinarea momentului în care reacția se termină în mod normal necesită adăugarea unui indicator la analit. Indicatorul este un compus care modifică culoarea atunci când în flacon este prezentă o cantitate mică de titrant nereacționat.
aplicații
Cantitatea de carbonat de sodiu dintr-o probă poate fi determinată prin titrarea cu acid clorhidric utilizând ca indicator un indicator al bromocrezolului verde. Acest indicator se modifică de la albastru la verde când flaconul de reacție conține un exces mic de acid clorhidric. O variație a acestei tehnici este utilizată pentru a determina cantitatea de ioni de carbonat din probele de apă din râuri, lacuri, curenți, bazine și rezervoare municipale.