Conţinut
Punctul de evaporare al substanțelor variază în funcție de structura lor la nivel molecular. Toți sunt familiarizați cu punctul de evaporare al apei în condiții de presiune normală - 100 de grade Celsius sau 212 Farenheit. Multe dintre substanțele pe care le considerați gaze, totuși, sunt gaze numai pentru că punctul lor de evaporare este cu mult sub temperatura camerei. Chiar și unele substanțe care sunt lichide la temperatura camerei, cum ar fi etanolul, au un punct de evaporare mai scăzut decât apa.
atmosferă
Azotul (N2), dioxidul de carbon, oxigenul (O2), heliul, clorul (Cl2) și hidrogenul sunt exemple comune ale substanțelor care se evaporă la temperaturi mult mai scăzute decât apa. Lichidul heliu are cel mai scăzut punct de evaporare al tuturor - aproximativ -452 Farenheit, doar 4,2 grade Celsius peste zero absolută. Deși aceste substanțe sunt numite gaze, este important să se știe că nicio substanță nu poate fi definită drept "gaz" sau "lichid", cu excepția unei temperaturi date. Lichide, solide și gazoase sunt stări diferite ale materiei și o substanță poate fi în oricare dintre aceste trei stări, în funcție de temperatură și presiune.
Hidrocarburi apolar
Apa are un moment dipol, ceea ce înseamnă că este polar, deoarece are o sarcină parțială slabă în oxigen și o sarcină parțială slabă în hidrogen. Hidrocarburile, cum ar fi cele găsite în benzină, cu toate acestea, sunt nepolar. Interacțiunile numite forțe din Londra dețin molecule apolare împreună în fazele lichide și solide. Aceste forțe devin mai mari pe măsură ce mărimea moleculei crește. În consecință, multe molecule apolarice mai mici, cum ar fi cele formate din benzină, se evaporă la temperaturi mai scăzute decât cele ale apei datorită faptului că interacțiunile intramoleculare sunt mai slabe.
alcooli
Ca și moleculele de apă, alcoolii sunt, de asemenea, polari și pot forma un tip de legătură special numit o legătură de hidrogen. Totuși, moleculele de apă pot forma două punți de hidrogen, în timp ce alcoolul poate forma doar unul. Acestea tind să aibă punctul de evaporare mai mare decât hidrocarburile de aceeași mărime, dar un punct de fierbere mai scăzut decât apa. Acesta este modul în care faceți whiskey: prin distilare pentru a crește conținutul de alcool.
Alte molecule
Multe alte molecule au un punct de evaporare mai scăzut decât apa. Un exemplu notabil este o clasă de molecule numite eteri, care au oxigen atașat la doi atomi de carbon. Ele sunt ușor polare, dar nu la fel de polare ca apa și alcoolii și nu pot forma legături de hidrogen, de regulă având un punct de evaporare mai scăzut. Un alt exemplu este amoniacul care este de obicei vândut dizolvat în apă. Se evaporă sub 0 grade Celsius și, la temperatura camerei, este un gaz, deși se dizolvă rapid.