Conţinut
Ppm înseamnă „părți pe milion”. Ug înseamnă micrograme. O microgramă este o milionime de gram. Părțile pe milion reprezintă un tip diferit de măsurare a densității, comparând un tip de moleculă cu numărarea tuturor moleculelor de același volum. Distincția dintre cele două unități de măsurare a densității poate fi ilustrată prin conversia densității dioxidului de carbon de la o unitate de măsurare a densității la alta. Rețineți că conversia nu este doar o simplă chestiune de înmulțire cu un factor; depinde de presiune și temperatură.
Pasul 1
Să presupunem că citirile de CO2 luate într-un anumit moment oferă o citire de 380 de părți pe milion.
Pasul 2
Să presupunem, de asemenea, că locul în care a fost efectuată citirea este în CNTP. Ceea ce înseamnă că temperatura este de 0 ºC (sau 273 K) și presiunea gazului este de 1 atm, presiunea atmosferică la nivelul mării.
Pasul 3
Determinați cantitatea de moli într-un litru de aer în acest punct de măsurare, presupunând că este un gaz ideal. Acest lucru vă permite să utilizați ecuația pentru gazele ideale, PV = nRT. Pentru cei neinițiați, P este presiunea, V este volumul, n este numărul de moli, R este o constantă de proporționalitate și T este temperatura absolută, măsurată în Kelvins. Dacă P este în atmosfere (atm) și V în litri, atunci R = 0,08206 Latm / Kmol.
Continuând cu exemplul de mai sus, PV = nRT devine 1 atm1 L = n (0,08206 Latm / K / mol) 273K. Unitățile se anulează reciproc pentru a atinge n = 0,04464 moli.
Pasul 4
Aplicați numărul de Avogadro în numărul molar pentru a afla numărul de molecule de aer din volumul în cauză. Numărul Avogadro este, în notație științifică, 6,022x10 ^ 23 molecule pe mol, unde caretul se referă la exponent.
Continuând cu exemplul de CO2, n = 0,04464 moli se referă la 0,04464 x 6,022x10 ^ 23 = 2,668x10 ^ 22 molecule.
Pasul 5
Înmulțiți numărul molecular cu proporția de părți pe milion, care este CO2.
Trei sute optzeci de părți pe milion înseamnă că 0,0380% din moleculele din volum sunt CO2 (doar împarte 380 la un milion pentru a obține raportul). 0,0380% x 2,668x10 ^ 22 este egal cu 1,02x10 ^ 19 molecule de CO2.
Pasul 6
Convertiți numărul de molecule de CO2 la numărul de moli, împărțind la numărul de Avogadro.
Continuând cu exemplul, 1,02x10 ^ 19 / 6,022x10 ^ 23 = 1,69x10 ^ -5 moli de CO2 într-un litru de aer.
Pasul 7
Convertiți numărul de alunițe în grame.
Continuând cu exemplul de CO2, greutatea sa molară este suma greutății carbonului atomic cu dublul greutății atomice a oxigenului, care sunt 12 și respectiv 16 g (aceste greutăți pot fi găsite în orice tabel periodic). Deci CO2 are o greutate molară de 44 g / mol. Deci 1,69x10 ^ -5 moli de CO2 este de 7,45x10 ^ - 4 g.
Pasul 8
Împărțiți la volumul specificat anterior, convertit în unități de metri cubi.
Continuând cu exemplul de CO2, volumul a fost specificat ca un litru la pasul 3. Deci, densitatea este de 7,45x10 ^ -4 grame pe litru, sau 0,000745 g / L, sau 745 ug / L (găsit prin înmulțirea greutate pe milion). Fiecare metru cub este compus din o mie de litri. Deci, densitatea este de 745.000 ug / m³. Acesta este răspunsul tău final.