Conţinut
Titrarea este o procedură care determină concentrația unui lichid, de obicei un acid sau o bază. În timpul titrării, substanța de concentrație cunoscută este adăugată la una a cărei concentrație nu este cunoscută, până când numărul moleculelor reactante este egal. Deoarece pH-ul se modifică în timpul unei titrări acido-bazice, este posibil să se graficeze variația pH-ului în raport cu cantitatea „cunoscută” adăugată. Din acest grafic, este posibil să se calculeze Ka, care este constanta de disociere a acidului. PKa este logaritmul negativ al lui Ka și este un mod mai convenabil de a exprima această constantă, deoarece Ka este de obicei foarte mic.
Pasul 1
Trasați datele de titrare pe o diagramă, fie pe hârtie, fie în Excel. PH-ul trebuie să fie axa y, iar titrantul (reactiv de concentrație cunoscută) trebuie să fie pe axa x. Dacă graficul este realizat manual, încercați să fiți cât mai exact posibil. Conectați punctele pentru a obține o curbă S în loc să creați linii mai potrivite.
Pasul 2
Găsiți punctul de echivalență, pH-ul la care numărul moleculelor reactive de acid și bază sunt exact aceleași. Probabil a fost utilizat un indicator colorat în timpul titrării și aceste informații au fost deja obținute. Punctul de echivalență este, de asemenea, cel mai abrupt punct de pe curba de titrare.
Pasul 3
Determinați pKa ca valoare pH echivalentă cu jumătate din punctul de echivalență. Este posibil să se justifice această valoare deoarece, la mijlocul acestui punct, concentrațiile substanțelor protonate și deprotonate, necunoscute, sunt echivalente una cu cealaltă. Expresia de echilibru pentru concentrația necunoscută ar fi Ka = [necunoscut -]. [H3O ++] / [necunoscut H] și, deoarece concentrația necunoscută de H este egală cu [necunoscut-], această ecuație poate fi rescrisă ca Ka = [ H3O +]. Luați logaritmul de ambele părți, înmulțiți-le cu -1 și ecuația devine pKa = pH.