Conţinut
Puterea ionică măsoară concentrația ionilor într-o sare dizolvată în soluție. Poate afecta semnificativ proprietățile soluției și, prin urmare, este un aspect foarte important în chimie și fizică. Calculul puterii ionice se poate face direct, chiar și în cazurile în care există mai multe săruri dizolvate. Cu toate acestea, este important de menționat că o putem găsi în termeni de molaritate (moli de dizolvat pe litru de solvent) sau molalitate (moli de dizolvat pe kilogram de solvent). Preferința pentru oricare dintre acești termeni depinde de tipul de experiment sau de problema pe care doriți să o rezolvați.
Pasul 1
Scrieți formulele chimice ale sărurilor dizolvate. Două exemple foarte frecvente sunt clorura de calciu (CaCl2) și clorura de sodiu (NaCl).
Pasul 2
Determinați încărcătura fiecărui ion prezent în săruri. Halogenii (elemente din grupa 17 a tabelului periodic) au o sarcină de -1 atunci când formează compuși ionici; elementele din grupul 1 au o încărcare +1, în timp ce elementele din grupul 2 au o încărcare +2. Ionii poliatomici, cum ar fi sulfatul (SO4) sau percloratul (ClO4), au sarcini compuse. Dacă sarea include un ion poliatomic, puteți găsi încărcarea în linkul din secțiunea „Resurse”.
Pasul 3
Determinați ce cantități din fiecare compus au fost dizolvate în soluție. Dacă efectuați calculul pentru temele de chimie, aceste informații vă vor fi date. Dacă efectuați un anumit tip de experiment, trebuie să aveți note cu fiecare cantitate de sare adăugată la soluție. În acest exemplu, se va presupune că există 0,1 mol pe litru de clorură de calciu și 0,3 mol pe litru de clorură de sodiu.
Pasul 4
Amintiți-vă că fiecare compus ionic se disociază atunci când sarea este dizolvată (cu alte cuvinte, clorura de calciu se separă în ioni de calciu și clorură, în timp ce clorura de sodiu se împarte în ioni de sodiu și, de asemenea, ioni). clorură). Înmulțiți concentrația inițială a fiecărei sări cu numărul de ioni eliberați când se disociază, găsind astfel concentrația fiecărui ion.
Exemplu: atunci când clorura de calciu (CaCl2) se disociază, rezultatul este un ion de calciu și doi ioni de clorură. Prin urmare, deoarece concentrația clorurii de calciu a fost de 0,1 mol pe litru, concentrația ionilor de calciu va fi de 0,1 mol pe litru, iar cea a clorurii, 0,2 mol pe litru.
Pasul 5
Înmulțiți concentrația fiecărui ion cu pătratul sarcinii. Adăugați rezultatele și înmulțiți noul număr cu 1/2. Cu alte cuvinte:
Forța ionică = (1/2) x suma (concentrația ionului x sarcina ionică pătrată)
În exemplul folosit, există 0,5 mol pe litru de ioni clorură, care au o încărcare -1; 0,1 mol pe litru de ioni de calciu, cu încărcare +2; și 0,3 mol pe litru de ioni de sodiu, care au o încărcare de +1. Astfel, valorile sunt plasate în ecuație după cum urmează:
Puterea ionică = (1/2) x (0,5 x (-1) ^ 2 + 0,1 x (2) ^ 2 + 0,3 x (1) ^ 2) = 0,6.
Realizați că forța ionică nu are unitate.