Cum se calculează concentrația de la coeficientul de extincție

Video: Beer’s Law: Calculating Concentration from Absorbance

Conţinut

instrucțiuni de ghidare
sfaturi
Ce ai nevoie

Pentru a găsi concentrația ("c") a unui produs chimic în soluție utilizând măsurători de absorbție a luminii, trebuie să știți trei lucruri. Primul este coeficientul de extincție al substanței, cunoscut și ca absorbanța molară sau coeficientul de absorbție molară, abreviat "E". Celelalte două sunt dimensiunea căii containerului în care soluția este în ("l") și absorbanța luminii ("A") a soluției. Când aveți aceste valori, puteți folosi celebra lege Beer-Lambert: A = (E) (c) (l).

instrucțiuni de ghidare

Legea Beer-Lambert spune că soluțiile mai concentrate vor absorbi mai multă lumină (PhotoObjects.net/PhotoObjects.net/Getty Images)

Introduceți în calcul citirea absorbanței obținută în soluția de probă. Majoritatea echipamentelor utilizate pentru analiza absorbției luminoase vor citi direct în absorbanță (care nu are o unitate asociată). Dacă este necesar, calculați-l cu ajutorul transmisiei de lumină a eșantionului. Transmisia ("T") a unei probe este media intensității luminii care există într-o soluție de probă peste intensitatea luminii de intrare. Absorbanța este logul de bază 10 1 / T.
Împărțiți absorbanța introdusă de lungimea traseului recipientului. Este, de obicei, un rezervor dreptunghiular de cuart numit găleată, unde trece lumina. Extensia este lungimea interioară a rezervorului, în esență, distanța de la soluția prin care trece lumina. O extensie comună este de un centimetru.
Împărțiți rezultatul calculului anterior cu coeficientul de extincție. Acest coeficient va fi în litri / (mol) (centimetri) și va fi specific pentru substanța testată și pentru lungimea undei de lumină pe care o utilizați. În mod normal, ați determinat acest coeficient prin testele anterioare ale substanței sau ale unei surse de referință. Rezultatul acestui calcul este concentrația substanței în soluția testată în moli / litri.

sfaturi

Coeficientul de extincție al unei substanțe se poate modifica, de asemenea, datorită variațiilor în solventul utilizat, temperatură și pH. Prin urmare, toți acești factori trebuie să rămână constanți.