Conţinut
Izotopii unui element sunt atomi care au o cantitate variabilă de neutroni. În timp ce atomii aceluiași element trebuie să aibă același număr de protoni pentru a fi clasificați ca același element, numărul de neutroni poate varia. Abundența relativă a unui izotop este procentul de atomi dintr-un anumit element care sunt dintr-un anumit izotop. Izotopul elementului este definit de un număr imediat după numele elementului în tabelul periodic. De exemplu, elementul carbon are întotdeauna șase protoni. Izotopii de carbon, cum ar fi carbonul 12 și carbonul 14, au un număr diferit de neutroni.
Pasul 1
Consultați tabelul periodic pentru a determina masa atomică a unui element ale cărui izotopi le măsurați. De asemenea, este necesar să se cunoască masa atomică a fiecărui izotop măsurat.
Pasul 2
Înlocuiți aceste valori în ecuația: a = bx + c (1 - x), unde „a” este masa atomică a elementului, „b” și „c” sunt masele atomice ale celor doi izotopi și „x” este variabila necunoscută . De exemplu, dacă masa atomică a unui element este 12, iar doi dintre izotopii săi au mase atomice 14 și 6, ecuația va fi: 12 = 14x + 6 (1 - x).
Pasul 3
Rezolvați ecuația pentru a găsi x. De exemplu, găsirea x în ecuația 12 = 14x + 6 (1 - x) constă din: (12 - 6) / 8 = x = 0,75. Aceasta înseamnă că abundența primului izotop este de 0,75 x 100 = 75%.
Pasul 4
Scădeți abundența primului izotop de la 100% pentru a obține abundența celui de-al doilea izotop. De exemplu, dacă abundența primului este de 75%, atunci: 100% - 75% = 25%. Abundența celui de-al doilea izotop este de 25%.