Conţinut
În chimie, atunci când o substanță este dizolvată în alta, rezultatul se numește soluție. Substanța care se dizolvă se numește solut, iar substanța în care cealaltă este dizolvată se numește solvent. Dacă solventul este apă, soluția rezultată se numește soluție apoasă. Unele substanțe dizolvate, cum ar fi sarea de masă (NaCI), se ionizează sau se separă în particule încărcate numite ioni, atunci când sunt în soluție apoasă. Acest lucru permite soluției să conducă electricitatea, motiv pentru care aceste soluții sunt numite electroliți. Substanțe precum zaharoza, zahărul de gătit (C12H22O11), nu se separă în ioni și se numesc non-electroliți.
Entropie
Entropia este o măsură a mișcării dezorganizate a atomilor și moleculelor dintr-un eșantion de materie. Este, de asemenea, motivul pentru care substanțele se dizolvă. De exemplu, atunci când zahărul este adăugat în apă, energia este utilizată pentru a separa moleculele din zahăr. Moleculele de apă încep apoi să se răspândească pentru a face loc zahărului. Atât apa, cât și zahărul prezintă o creștere a entropiei în acest proces.
Temperatura
Conform celei de-a doua legi a termodinamicii, adăugarea căldurii unui sistem, ca soluție, crește entropia. Atunci când se adaugă energie la o soluție de zahăr în apă pentru a crește temperatura, crește și entropia. Aceasta înseamnă că moleculele de zahăr se separă mai repede, iar moleculele de apă se mișcă mai repede în jurul zahărului până când acesta se dizolvă complet.