Conţinut
Apa lichidă este unul dintre cei mai buni solvenți, dizolvând mulți compuși ionici, cum ar fi sarea de masă. Secretul acestei abilități constă în atracția electrică dintre atomii săi de hidrogen și oxigen. Protonii pozitivi din hidrogen atrag ionii negativi, iar atomii de oxigen negativi atrag ionii pozitivi. Acest lucru creează suficientă forță pentru a rupe legătura din compusul ionic, dizolvându-l.
Legarea ionică
Legăturile ionice se formează între doi atomi atunci când unul pierde un electron, devenind mai pozitiv, iar celălalt câștigă un electron, devenind mai negativ. Sarcinile electrice opuse se atrag reciproc; apoi, cei doi atomi rămân împreună. Cei doi atomi împreună sunt mai stabili decât dacă ar fi singuri. Alte atracții electrice între atomi sunt chiar mai puternice decât legătura ionică; prin urmare, conexiunea durează numai atât timp cât alte forțe mai puternice nu sunt prezente.
Legătură de hidrogen
În apă, doi atomi de hidrogen se leagă de un atom de oxigen, formând ceea ce chimiștii numesc o legătură covalentă. Legăturile covalente sunt foarte puternice. Datorită formei curbate a moleculei de apă, o parte este mai pozitivă din punct de vedere electric, iar cealaltă parte, mai negativă. Moleculele de apă atrag alte molecule și una pe alta din cauza acestor sarcini. Când apa atrage alți atomi încărcați electric, aceștia se lipesc împreună, deși nu la fel de puternic ca și cu o legătură covalentă. În acest caz, se formează o legătură de hidrogen.
Dizolvare
Când amestecați un compus ionic, cum ar fi clorura de sodiu, în apă, sarcinile electrice din moleculele de apă se suprapun legăturilor ionice, separând sodiul și clorura și înconjurându-le cu apă. Atomii din sare nu dispar, dar nu mai formează compusul ionic. Cu moleculele de apă în cale, ele nu se pot apropia suficient de mult pentru a forma o legătură ionică.
Saturare
Un număr de molecule de apă sunt necesare pentru a înconjura și separa în mod eficient atomii dintr-un compus ionic. Când moleculele de apă sunt ocupate cu alți ioni, moleculele ionice noi nu se dizolvă; se scufundă sau plutesc în apă și rămân ca un compus. Când adăugați o cantitate excesivă de substanță în apă și aceasta nu se mai dizolvă, mediul este saturat cu compusul ionic.