Conţinut
PH (scurt pentru "potențialul de hidrogen") este un concept important în chimie care măsoară aciditatea într-o soluție. Deoarece sistemele biologice au nevoie de un echilibru sănătos pentru a funcționa, orice modificare a pH-ului poate afecta un sistem.
Nivelurile PH
În chimie, acidul este acea substanță care mărește activitatea ionilor de hidrogen (hidrogen cu încărcătură electrică) atunci când este dizolvată în apă. Acizii reacționează de cele mai multe ori cu alți compuși, pe care îi cunoaștem ca aciditate. Substanțele bazice sau alcaline, pe de altă parte, măresc activitatea ionilor de hidroxil (oxigen legat de hidrogen) atunci când sunt dizolvați în apă. PH-ul unei substanțe este măsurat pe o scală de 14 unități. Apa pură are un pH de aproximativ 7 până la 25 ° Celsius. Soluțiile cu valori mai scăzute sunt acide, iar cele cu valori mai mari sunt de bază. Fiecare număr consecutiv reprezintă o diferență de zece ori față de nivelul anterior.
Acid-baza echilibru
Aciditatea bazică a homeostaziei este funcția în care nivelurile normale ale pH-ului sunt menținute în organism. Mulți agenți de reglementare acționează pentru a evita dezechilibrele. În sistemul de reglare a bicarbonatului, de exemplu, dioxidul de carbon se poate combina cu apa pentru a forma acidul carbonic, care se disociază pentru a forma un ion de hidrogen și bicarbonat. Reacția inversă se poate produce când este catalizată de o enzimă. Această reacție poate crește aciditatea sau alcalinitatea după cum este necesar. Pentru a menține cantitatea de dioxid de carbon în circulație, funcțiile respiratorii se schimbă, astfel încât să se poată obține un echilibru.
Nivelurile pH-ului sanguin
Valoarea pH-ului sanguin trebuie menținută între 7,35 și 7,45. Excesul de acid în sânge se numește acidemie și excesul de bază, alcaliemia. Orice abatere poate schimba încărcarea care menține eritrocitele separate și afectează funcția sau sănătatea organelor și sistemelor corpului. Deoarece oasele sunt folosite ca sursă minerală pentru echilibrul pH-ului, ele sunt sensibile la modificările nivelului de pH al sângelui. Abaterile pot afecta densitatea osoasă.
Acid gastric
O utilizare foarte frecventă a acizilor din organism este acidul gastric în stomac, care constă în mare parte din acid clorhidric combinat cu clorură de potasiu și clorură de sodiu. Nivelul dvs. de pH variază de la 1 la 2. Când alimentele care vor fi digerate intră în stomac, acidul pornește de la structurile proteice și legăturile acestora. Tabletele antiacide pot neutraliza excesul de acid gastric dacă provoacă disconfort.
Medii de apă
Nivelurile scăzute ale pH-ului pot afecta echilibrul sodiului și clorului în sângele animalelor acvatice. Odată cu pierderea de sodiu, ionii de hidrogen sunt absorbiți de celule, ceea ce poate cauza moartea prin asfixiere sau dereglementare la presiunea osmotică. Un pH sub 4,5 poate fi devastat pentru mediul acvatic, dar niveluri mai ridicate pot provoca, de asemenea, efecte biologice adverse.