Cum să identificați dacă o substanță este sau nu un electrolit

Conţinut

instrucțiuni de ghidare
Ce ai nevoie

Electroliții sunt compuși ionici care conduc electricitatea prin conținutul de particule încărcate sau ioni, numiți cationi (ioni pozitivi) și anioni (ioni negativi). Este posibil să se identifice dacă o substanță este un electrolit care determină dacă are sau nu ioni. Cei care nu au acest nume sunt numiți non-electroliți sau compuși covalenți și nu pot conduce electricitate.

instrucțiuni de ghidare

Experimentați pentru a afla dacă o substanță este sau nu un electrolit (Imagini din Brand X / Stockbyte / Getty Images)

Colectați diferite substanțe cum ar fi sarea, zahărul, amoniacul, alcoolul sau acizii și bazele și plasați-le în recipiente diferite pentru a determina dacă sunt ionice sau covalente. Etichetați-le cu numele și formulele lor chimice. De exemplu, etichetați sarea de gătit ca clorură de sodiu (NaCl) și zahărul de gătit ca zaharoză (C12H22O11).
Află dacă sunt făcute din metale sau ametale. În cazul în care amestecul este compus dintr-un metal sau un metal și ametal, atunci acesta este un electrolit și este ionic. Dacă este alcătuită din două sau mai multe amethali, atunci este un non-electrolitic și este covalent.
Consultați tabelul periodic. Elementele aflate în partea stângă a mesei sunt metalele, cu excepția hidrogenului. Cei din partea dreaptă sunt amethali. De exemplu, sarea este formată din sodiu (metal) și clorură (ametal), în timp ce zahărul este compus din carbon, hidrogen și oxigen, toate fiind ametale. Repetați acest proces cu restul substanțelor și identificați dacă sunt ionice sau covalente.
Conectați două fire de cupru la un bec. Adăugați apă deionizată sau pură la un borcan în jumătate. Introduceți electrozii în apă și observați orice modificare a lămpii. Nimic nu ar trebui să se întâmple, dar dacă lampa se aprinde, va fi lentă, indicând prezența ionilor H + și OH- produsi atunci când moleculele de apă s-au rupt. Apa nu conține săruri, făcându-l un conducător slab al electricității, deoarece practic nu are ioni care să poarte încărcături. Conductivitatea apei este afectată de prezența sărurilor dizolvate având ioni.
Adăugați sarea de gătit, un compus ionic, într-o oală de apă. Se amestecă soluția utilizând o bară de amestecare din sticlă pentru a dizolva sarea.
Conectați doi electrozi de cupru la un bec și introduceți-i în soluție. Observați când lampa este aprinsă, arătând că sarea este un electrolit. Continuați să experimentați alți compuși ionici.
Se adaugă zahărul de gătit într-o oală cu apă și se amestecă cu un baston până când se formează o soluție limpede. Plasați electrozii în recipientul de apă și observați orice modificare a lămpii. Nu luminează, arătând că zahărul este un non-electrolitic. Continuați să experimentați alți compuși covalenți.
Se toarnă sarea în 1/4 din capacitatea unui creuzet. Conectați o duză Bunsen la o sursă de gaz și porniți-o. Se încălzește sarea până se topește.
Opriți focul și puneți creuzetul pe o blat. Introduceți rapid electrozii din sârmă de cupru în sarea topită. Urmăriți lampa în timp ce este aprinsă. În starea de topire, ionii din compușii ionici se mișcă liber în timpul transportului de electroni, precum și soluția de apă sărată. Continuați experimentul cu alți compuși ionici.
Se toarnă zahărul într-un alt creuzet și se topește într-un mod similar făcut cu sare. Umeziți electrozii de sârmă de cupru atașați la un bec electric în zahărul topit. Respectați orice modificare a lămpii. Nu se aprinde. Continuați experimentul cu alți compuși covalenți.