Conţinut
Un element constă dintr-un atom cu protoni, neutroni și electroni în jurul nucleului. O substanță chimică este compusă din unul sau mai multe elemente diferite legate între ele. Elementele și substanțele au mai multe diferențe între ele, cum ar fi simplitatea, complexitatea, simbolurile și formulele.
Simplitate versus complexitate
Principala diferență între un element și o substanță este că un element este compus dintr-un singur atom. Elementul nu poate fi rupt, deoarece este deja în forma cea mai simplă posibilă. Există 118 elemente chimice cunoscute, fiecare cu un număr atomic și un număr de mase specifice. Pe de altă parte, mai multe elemente se pot combina, formând substanțe chimice complexe. De exemplu, elementele sodiu, carbon, oxigen și hidrogen pot forma o substanță complexă numită percarbonat de sodiu (cunoscut și sub numele de carbonat de sodiu peroxidrat). Percarbonatul de sodiu este de fapt o combinație a substanțelor carbonat de sodiu (Na2CO3) și peroxid de hidrogen (3H2O2).
Simboluri și formule
Elementele diferă, de asemenea, de substanțe prin modul în care sunt reprezentate prin simboluri. De exemplu, elementul oxigen este desemnat prin litera „O”, elementul azotat este reprezentat de litera „N” și potasiul prin litera „K”. Cu toate acestea, deoarece substanțele chimice sunt un amestec de două sau mai multe elemente, se utilizează o formulă specifică pentru a reprezenta toți compușii chimici din moleculă. De exemplu, substanța clorură de sodiu (sare de masă) este reprezentată de formula NaCI. Acidul uric este o substanță mai complexă, iar formula sa este C5H4N4O3.
Factor distinctiv
Elementele se caracterizează prin numărul lor atomic. De exemplu, hidrogenul are un număr atomic 1, sodiul are un număr atomic 11, aluminiu, 13 și argint, 47. Pe de altă parte, substanțele se caracterizează prin legăturile lor chimice. De exemplu, sarea de masă se bazează pe legarea ionică. O legătură ionică este aceea care se formează atunci când un atom transferă unul sau mai mulți dintre electronii săi către alt atom.
Exemplu de legare ionică
Sodiul are un electron în învelișul său exterior, în timp ce clorul are șapte electroni în acest înveliș. În acest fel, niciunul dintre aceste elemente nu este cu adevărat stabil. Sodiul renunță apoi la clorul său cel mai exterior electron, devenind un ion pozitiv. Clorul primește un electron și devine un ion negativ. Sarcinile pozitive și negative sunt atrase una de cealaltă și sunt ținute împreună de natura electrostatică a celor două elemente. Odată ce legătura este formată, fiecare element începe să aibă opt electroni în învelișul său de valență, devenind mai stabil.