Conţinut
Compușii ionici și moleculari sunt două dintre cele mai comune tipuri de compuși care există în natură. Ambele tipuri de compuși se formează atunci când atomii individuali ai anumitor elemente se ciocnesc între ei și formează legături. Aceste legături țin atomii laolaltă și pot fi rupte prin alte reacții chimice sau prin aplicarea căldurii.
Tipul conexiunii
Compușii ionici sunt uniți prin legături ionice, în timp ce compușii moleculari sunt uniți prin legături covalente. O legătură ionică se formează între ioni de sarcină opusă prin atracție electrostatică. Prin legea lui Coulomb, forța de atracție electrostatică se bazează pe proximitatea atomilor și forța sarcinii electrice. Deoarece acești ioni încărcați sunt atât de apropiați, legătura este extrem de puternică. Legătura covalentă mult mai slabă se formează atunci când atomii legați împart electroni comuni.
Starea fizică
Compușii moleculari există în mod natural într-o stare solidă, lichidă sau gazoasă, în timp ce compușii ionici se găsesc de obicei sub formă de solide cristaline, la temperaturi normale ale pământului. Solidele moleculare sunt ușoare în comparație cu compușii ionici, aceștia din urmă fiind mai fragili și susceptibili la rupere. Deoarece legătura covalentă este mai slabă decât legătura ionică, compușii moleculari schimbă starea în lichid sau gaz la temperaturi scăzute. Compușii ionici ating aceste stări doar la temperaturi foarte ridicate.
Pregătirea elementară
Elementele din tabelul periodic sunt clasificate în trei grupe cunoscute sub numele de metale, nemetale și metaloizi. Numai compușii moleculari pot fi formați din elemente clasificate ca nemetalice; dacă în legătură este implicat vreun metal sau metaloid, acesta trebuie să formeze o legătură ionică și deci un compus ionic. Deoarece metalele au tendința de a pierde electroni, în timp ce compușii moleculari au tendința de a câștiga electroni, în general este necesar să aveți un metal și un nemetal pentru a forma un compus ionic.
Conducerea energiei electrice
Compușii ionici conduc electricitatea atât în stare lichidă, cât și când sunt dizolvați în apă, dar nu în stare solidă. Pe de altă parte, compușii moleculari nu conduc electricitatea în niciuna dintre aceste condiții. Diferența se reduce la mobilitatea ionilor; un compus ionic topit sau dizolvat eliberează ioni mobili care se pot deplasa către electrozi pozitivi și negativi pentru a aduna și elibera electroni. Compușii moleculari nu eliberează acești ioni liberi și, prin urmare, nu are loc niciun transfer de electroni.