Conţinut
Într-o legătură ionică între atomi, un atom ia un electron de la celălalt și devine negativ, în timp ce partenerul său devine pozitiv. Cei doi atomi sunt apoi uniți de sarcinile lor opuse. Spre deosebire de o legătură covalentă, doi atomi împart o pereche de electroni. Cu toate acestea, dacă un atom are o atracție mai mare pentru electroni - o proprietate cunoscută sub numele de electronegativitate - va deveni, în parte, negativ și se spune că legătura este o parte ionică.
Pasul 1
Căutați valorile electronegativității elementelor care au cei doi atomi adiacenți care împart o legătură. De obicei, puteți găsi valori de electronegativitate în tabelul periodic sau în grafice găsite în manualele de chimie și în cărțile de referință.De exemplu, dacă alegeți compusul acid bromhidric (HBr), trebuie să verificați valoarea electronegativității hidrogenului (H este 2,1) și bromului (Br este 2,8).
Pasul 2
Scădeți cea mai mică valoare de electronegativitate din cea mai mare valoare pentru a găsi diferența dintre cele două. În cazul HBr, diferența este de 2,8 - 2,1 = 0,7.
Pasul 3
Calculați caracterul ionic al legăturii dintre cei doi atomi conform următoarei formule: 1 - e ^ [(-0.25) (X ^ 2)], unde „X” este diferența de electronegativitate pe care tocmai ați găsit-o. Termenul „e” din această ecuație este o constantă matematică cunoscută sub numele de număr Euler și majoritatea calculatoarelor științifice includ această funcție. În exemplul HBr, calculul este după cum urmează: 1 - e ^ [(-0.25) (0.7 ^ 2)] = 1 - e ^ (-0.1225) = 1-0.88 = 0.12
Pasul 4
Înmulțiți valoarea calculată cu 100 pentru a obține procentul din caracterul ionic al legăturii. În acest caz, între cei doi atomi de HBr este 100 x 0,12 = 12%.