Conţinut
Oamenii de știință folosesc pH-ul pentru a măsura aciditatea apei. O valoare scăzută a pH-ului înseamnă că apa este acidă și o valoare ridicată înseamnă că este bazică (sau alcalină). În apa mai acidă, există o concentrație mai mare de atomi de hidrogen încărcați pozitiv (H +); această concentrație determină valoarea pH-ului. În mod specific, pH-ul este egal cu logaritmul bazei 10 al concentrației de H + înmulțit cu -1. Dacă cunoașteți pH-ul unei soluții apoase, puteți utiliza această formulă pentru a calcula concentrația de H + din soluție.
Pasul 1
Introduceți valoarea pH-ului în calculator pentru a calcula concentrația de H +. De exemplu, dacă pH-ul este 5, puneți 5 în calculator. Valorile pH-ului vor fi aproape întotdeauna între 0 și 14, deci numărul ar trebui să varieze pe această scală.
Pasul 2
Înmulțiți valoarea introdusă cu -1. Acesta este primul pas pentru calcularea concentrației de H + în soluție, pe baza ecuației pH = (-1) log [H +], unde „log” înseamnă logaritmul bazei 10, iar parantezele înseamnă „concentrație”. Înmulțirea pH-ului cu -1 pune ecuația în forma log [H +] = -pH. În exemplu, ați înmulți 5 cu -1, rezultând un rezultat de -5.
Pasul 3
Calculați antilogaritmul valorii la care ați ajuns. Puteți face acest lucru folosind tasta 10 ^ x de pe calculator. Dacă faceți acest lucru, veți schimba ecuația pH-ului în anti-log (log [H +]) = anti-log (-pH). Cele două operații inversate (anti-jurnal și jurnal) din partea stângă se anulează reciproc, lăsând [H +] = anti-jurnal (-pH); prin urmare, valoarea calculată în această etapă este concentrația de H + a soluției. Unitățile acestei concentrații sunt molaritatea sau moli de H + per litru de soluție. Exemplul de pH 5 ar avea deci o concentrație egală cu anti-log (-5), care este egală cu 0,00001 moli / litru (pentru proprietăți anti-log, vezi referința 3).