Conţinut
Oxidul de zinc (ZnO) este o pulbere albă care la temperatura camerei este aproape insolubilă în apă. Este un compus anorganic utilizat pentru fabricarea diferitelor produse cum ar fi ciment, ceramică, sticlă, materiale plastice și cauciuc. Clorura de zinc (ZnCl2) este folosită în general ca flux pentru sudare și este, de asemenea, un reactiv comun în chimia industrială. Clorura de zinc poate fi făcută comercial din oxid de zinc și poate fi de asemenea obținută din alți compuși de zinc într-un laborator.
instrucțiuni de ghidare
-
Definiți oxidul de zinc ca ZnO. Unele metale se vor combina cu diferite cantități de atomi de oxigen, ceea ce înseamnă că un oxid metalic se poate referi de fapt la mai mult de un compus. Zincul se combină de obicei cu un singur atom de oxigen, astfel încât termenul "oxid de zinc" se referă în mod specific la un compus (ZnO).
-
Se amestecă reactivii. Reactivii sunt oxid de zinc și acid clorhidric (HCl), care pot fi obținute de la orice furnizor de substanțe chimice. Puneți pulberea de oxid de zinc într-un recipient cu acid clorhidric.
-
Observați reacția. Spre deosebire de multe alte reacții, oxidul de zinc și acidul clorhidric reacționează imediat în condiții normale și nu necesită un catalizator.
-
Examinați reacția care transformă oxidul de zinc în clorură de zinc. Aceasta este descrisă de următoarea ecuație: ZnO + 2HCl -> ZnCl2 + H2O. Atomul de oxigen al oxidului se combină cu hidrogenul a două molecule de HCI prezente în apă. Atomul de zinc se combină cu doi atomi de clor pentru a forma clorura de zinc.
-
Se purifică probele comerciale de clorură de zinc. Reacția din Etapa 4 produce, în general, compuși, alții decât clorura de zinc. Proba este de obicei purificată prin extracție în dioxan fierbinte, filtrarea în timp ce este încă caldă și lăsând precipitatul să se răcească.