Conţinut
Puteți utiliza milimoli pe litru sau părți pe milion pentru a descrie concentrația soluțiilor chimice. Chimiștii folosesc în general ambele unități pentru a furniza informații cu privire la cantitatea de produs dizolvat într-o cantitate de soluție. În cazul milimolului, concentrația este dată în mii de moli de produs pe litru de soluție, unde un mol este o unitate egală cu 6,02 x 10 ^ 23 atomi sau molecule. În caz contrar, ppm descrie concentrația în termeni de miligrame ale produsului pe kg de soluție. Puteți converti aceste unități calculând greutatea unui mol de substanță chimică.
Pasul 1
Scrieți formula pentru produsul care este dizolvat în soluție. De exemplu, dacă produsul ar fi clorură de magneziu, ați scrie MgCl2, arătând că fiecare moleculă de clorură de magneziu este alcătuită dintr-un atom de magneziu (Mg) și doi clor (Cl).
Pasul 2
Căutați în tabelul periodic masa atomică a fiecărui element al formulei. Masa atomică a magneziului (Mg) este de 24,305, iar cea a clorului este de 35,453.
Pasul 3
Calculați greutatea moleculară în grame a produsului dvs. adăugând fiecare masă atomică înmulțită cu numărul de atomi ai elementului din formulă. Aceasta este greutatea, în grame, a unui mol de produs. În cazul MgCl2, greutatea moleculară ar fi (1) (24.305) + (2) (35.453), ceea ce are ca rezultat 95.211 grame pe mol.
Pasul 4
Înmulțiți concentrația soluției dvs., în milimoli pe litru, cu greutatea moleculară pe care ați găsit-o. Rezultatul este numărul de miligrame de produs pe litru de soluție. Dacă soluția dvs. este diluată cu apă, ceea ce este foarte frecvent atunci când lucrați cu măsurători în ppm, densitatea soluției la temperatura camerei va fi foarte apropiată de 1 gram pe mililitru. Aceasta înseamnă că valoarea calculată de dvs. poate fi considerată și ca miligrame ale produsului pe kg de soluție, care este definiția părților pe milion. Deci, acest calcul a transformat concentrația soluției de la milimoli pe litru la ppm.