Conţinut
- Amestec de acizi
- Pasul 1
- Pasul 2
- Pasul 3
- Pasul 4
- Pasul 5
- Amestec de bază
- Pasul 1
- Pasul 2
- Pasul 3
- Pasul 4
- Pasul 5
- Pasul 6
Știi cum să calculezi pH-ul unui acid dintr-o soluție sau dintr-o bază dintr-o soluție, dar calculul pH-ului a doi acizi sau două baze este puțin mai dificil. Folosind formula descrisă mai jos, puteți estima pH-ul pentru un amestec monoprotic între două astfel de substanțe chimice. Această ecuație ignoră auto-ionizarea apei, deoarece valoarea sa nu generează o schimbare importantă a pH-ului în niciun caz.
Amestec de acizi
Pasul 1
Faceți clic pe linkul din sursele acelui articol pentru a obține tabelul cu constantele de disociere (valori pKa) pentru mai mulți acizi comuni. Rețineți valorile pKa pentru cei doi acizi pe care îi utilizați.
Pasul 2
Convertiți valorile pKa în valori Ka utilizând următoarea ecuație: Ka = 10 ^ -pKa, deci dacă pKa este 5, Ka = 10 ^ -5.
Pasul 3
Observați următoarea formulă: [H +] ^ 2 = Ka1 [A1] + Ka2 [A2], unde [H +] este concentrația ionilor de hidrogen și A1 și A2 sunt concentrațiile acizilor pe care îi utilizați. Amintiți-vă că în chimie, parantezele precum [] indică concentrații.
Pasul 4
Introduceți concentrațiile acizilor dvs. și valorile lor Ka, apoi calculați [H +]. De exemplu, să presupunem că acidul 1 are un Ka de 1 x 10 ^ -4, în timp ce acidul 2 are un Ka de 3 x 10 ^ -4 și că ambii sunt prezenți într-o concentrație de 1 mol. Ecuația dvs. va arăta astfel: [H +] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 [1] + 3 x 10 ^ -4 [1] [H +] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 + 3 x 10 ^ -4 [ H +] ^ 2 = 3,1 x 10 ^ -4 [H +] = 0,018
Pasul 5
Calculați logaritmul valorii pe care tocmai ați găsit-o pe calculator, apoi faceți această valoare negativă. Jurnalul unei concentrații [H +] este pH. De exemplu: log 0,018 = -1,75, prin urmare, pH = 1,75.
Amestec de bază
Pasul 1
Faceți clic pe linkul din sursele articolului respectiv pentru a obține un tabel al constantelor de decuplare (valori pKb) pentru mai multe baze comune. Scrieți valorile pKb pentru cele două baze pe care le utilizați.
Pasul 2
Convertiți valorile pKb în valori Kb folosind următoarea ecuație: Kb = 10 ^ -pKb, atunci dacă pKb este 5, Kb = 10 ^ -5.
Pasul 3
Scrieți următoarea formulă: [OH -] ^ 2 = Kb1 [B1] + Kb2 [B2], unde [OH-] este concentrația ionilor hidroxid și B1 și B2 sunt concentrațiile bazelor pe care le utilizați.
Pasul 4
Introduceți concentrațiile de bază și valorile lor de Kb, apoi calculați [OH-]. De exemplu, să presupunem că baza 1 are 1 x 10 ^ -4 Kb, în timp ce baza 2 are 3 x 10 ^ -4 Kb și ambele sunt prezente în concentrație de 1 mol. Ecuația dvs. va fi: [OH -] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 [1] + 3 x 10 ^ -4 [1] [OH -] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 + 3 x 10 ^ -4 [OH -] ^ 2 = 3,1 x 10 ^ -4 [OH-] = 0,018
Pasul 5
Calculați jurnalul valorii pe care ați găsit-o pe calculator și faceți-o negativă. Jurnalul unei concentrații de [OH-] este pOH. De exemplu, jurnal 0.018 = -1.75, prin urmare, pOH = 1.75.
Pasul 6
Se scade pOH din 14 pentru a obține pH-ul. De exemplu, 14,0 - 1,75 = pH = 12,3.