Conţinut
Osmolaritatea este o măsură a concentrației unui dizolvat într-o soluție. Este în mod specific măsurarea numărului de moli de particule de solut într-un anumit volum de soluție, fiind similar cu molaritatea, care măsoară numărul de moli de un solut într-un volum dat. Osmolaritatea poate fi calculată din coeficientul osmotic, care este numărul de particule în care disociază dizolvatul și molaritatea solutului.
Pașii
Pasul 1
Descrieți diferența dintre osmolaritate și molaritate. Această distincție apare datorită faptului că unele substanțe dizolvate se disociază atunci când sunt dizolvate, lucru care nu se întâmplă cu altele. De exemplu, sarea de masă (NaCl) se disociază în ionii săi componenți (Na + și Cl-) atunci când este dizolvată. Pe de altă parte, glucoza nu este disociată în particule mai mici atunci când este dizolvată.
Pasul 2
Definiți unitățile de osmolaritate. Osmolaritatea se măsoară în osmoli soluti pe litru de soluție (osmol / L). Un osmol poate fi descris informal ca numărul de moli de substanțe dizolvate dintr-o soluție.
Pasul 3
Descrieți coeficientul osmotic. Această valoare este divergența dintre soluția testată și soluția ideală. Calculul complet al coeficientului osmotic este complex, dar este gradul de disociere a solutului, în cazuri simple. Coeficientul osmotic va varia de la 0 la 1 în aceste cazuri, unde coeficientul osmotic va fi 1 atunci când dizolvatul este complet dizolvat.
Pasul 4
Calculați osmolaritatea valorilor observate. Osmolaritatea unei soluții poate fi dată ca suma lui (yi) (ni) (Ci), unde „yi” este coeficientul osmotic al solutului „i”; "n" este numărul de particule în care solutul "i" se disociază și "Ci" este molaritatea solutului "i".
Pasul 5
Măsurați osmolaritatea direct folosind osmometre. Aceste dispozitive măsoară osmolaritatea particulelor specifice, cum ar fi cele care reduc presiunea vaporilor sau punctul de îngheț al unei soluții.