Conţinut
Căldura sau entalpia unei soluții este cantitatea de căldură eliberată sau absorbită atunci când o substanță este dizolvată într-un solvent dat (de obicei apă). Entalpia este importantă deoarece contribuie la energia totală liberă a Gibbs și ajută la determinarea solubilității unui compus.
caracter
Cea mai bună modalitate de a determina căldura unei soluții este să-i imaginați ca un proces ipotetic în două etape, în care ionii se separă pentru a forma un cristal și apoi un gaz și apoi îi scufundă în apă. Deși nu este exact ceea ce se întâmplă, schimbarea entalpiei va fi aceeași, deoarece căldura reacției este o funcție de stat.
funcție
Cantitatea de căldură necesară pentru a transforma compusul ionic în vapori gazoși este egală cu entanglementul entrapment, care la rândul său este echivalent cu sumarea entalpiei formării, entalpia atomizării și ionizarea elementelor din compusul ionic. Prin adăugarea entalpiei reticulare la entalpia hidratării, care este căldura eliberată atunci când ionii gazoși sunt scufundați în apă, este posibil să se găsească entalpia sau căldura totală a soluției.
curiozitate
Legăturile de rupere cheltuiesc energie, în timp ce le formează, eliberări. Apoi, când un compus ionic este dizolvat în apă, acesta captează energia pentru a rupe ionii, dar apoi îl eliberează prin formarea legăturilor ion-dipol cu apă. De aceea, suma entalpiei de hidratare și entalpia reticulării este echivalentă cu căldura soluției. Este interesant de observat că sarea (clorura de sodiu) are de fapt o entalpie de soluție pozitivă, ceea ce înseamnă că absoarbe o cantitate mică de căldură atunci când se dizolvă. Deoarece creșterea entropiei este mai mare decât energia absorbită, sarea se poate dizolva spontan în apă.