Conţinut
Exercițiile de laborator și problemele de chimie implică adesea studierea proprietăților acizilor și bazelor. Constanta de disociere a unui acid sau a unei baze, Ka, descrie ușurința cu care un compus ionic complex poate fi disociat în ioni simpli. Deoarece valorile Ka sunt mult mai mici de 1, valorile pKa sunt utilizate de obicei pentru ușurința notării. Deoarece pKa este definit ca logaritmul negativ al lui Ka, convertirea pKa în Ka este foarte simplă.
Pasul 1
Scrieți relația dintre pKa și Ka. Potrivit site-ului web „Chem Tutor”, acest lucru este exprimat prin ecuația: pKa = -log (Ka). Logaritmul numărului dintre paranteze - Ka - este exponentul puterii pe care numărul 10 este ridicat pentru a da acel număr. De exemplu, log (1000) = 3, deoarece 10³ = 1000. Dacă numărul dintre paranteze este mai mic de 1, așa cum se întâmplă întotdeauna cu valorile Ka, logaritmul este negativ. De exemplu, jurnal (0,001) = - 3, deoarece 10 ridicat la „-3” este 0,001.
Pasul 2
Rezolvați ecuația pentru Ka. Rezolvarea ecuației implică izolarea variabilei dorite, Ka, de pe o parte a semnului egal. Deoarece relația dintre Ka și pKa este definită logaritmic, putem rescrie ecuația din pasul anterior ca Ka = 10 ^ - (pKa).
Pasul 3
Găsește Ka. Înlocuiți valoarea pKa cunoscută în ecuația din pasul anterior. De exemplu, pKa = 3,26, apoi Ka = 10 ^ -3,26.