Conţinut
- Procesul
- Cum se schimbă concentrația
- Caracteristici suplimentare
- Greutate moleculară mare
- Standarde primare comune
Luați în considerare faptul că aveți o soluție a unei substanțe X cunoscute, dar cu o concentrație necunoscută. Intenția sa este de a afla concentrația prin reacția acestei substanțe cu o substanță Y. Știind cât a fost folosit Y, știți cantitatea de X din probă și, prin urmare, concentrația sa. Această analiză chimică se numește titrare.
Procesul
Cu toate acestea, concentrația soluției Y poate să nu fie foarte omogenă, din cauza unui factor de deteriorare. Prin urmare, pentru a determina concentrația sa chiar înainte de titrarea eșantionului X, acesta poate fi titrat împotriva unei soluții mai stabile - să spunem, soluția Z. Y se numește „soluție standard”, în timp ce Z este „standardul primar”.
Cum se schimbă concentrația
Pentru a înțelege necesitatea unui standard separat (și, prin urmare, ce caracteristică este de dorit în acesta), acest lucru ajută la determinarea a ceea ce poate merge prost în soluția standard. Poate absorbi umezeala din aer (comportament higroscopic), ceea ce reduce concentrația acestuia. Poate reacționa cu tifon de aer sau contaminanți pe echipamentul utilizat pentru titrare. Se poate evapora, chiar și în interiorul recipientului, reducându-i concentrația, iar solventul se poate evapora, lăsând cristale ale modelului pe pereții recipientului (eflorescență). Prin urmare, un bun model primar nu poate fi influențat de acești factori.
Caracteristici suplimentare
Pe lângă faptul că nu este higroscopic, reactiv sau eflorescent, un model primar trebuie să fie 100% pur. Dacă nu este pură, atunci impuritățile sale trebuie să fie inerte. Trebuie să aibă o greutate moleculară ridicată, pentru a minimiza inevitabilele erori de cântărire. Nu ar trebui să aveți apă de hidratare, care sunt molecule de apă care fac parte din anumite cristale, dar nu sunt legate covalent (puternic).
Standardul principal trebuie să fie solid, pentru o cântărire mai precisă. Când este încălzit pentru a îndepărta orice lichid care rămâne, acesta trebuie să fie suficient de stabil (non-reactiv), indiferent de căldură. Ar trebui să se dizolve ușor și să reacționeze spontan cu soluția standard atunci când este titrat împotriva acesteia (reacțiile lente pot face ca analistul să rateze punctul în care întreaga soluție standard a reacționat deja). Această reacție trebuie să fie stoichiometrică; adică moleculele celor doi compuși trebuie să reacționeze proporțional - un număr definit de molecule dintr-un reactiv care reacționează cu un număr definit de molecule în celălalt.
Greutate moleculară mare
Standardele primare sunt alese având în vedere moleculele cu greutate moleculară mare. Scopul acestui lucru este de a avea cât mai puține molecule din modelul primar posibil pe unitate de masă. De exemplu, cântarul dvs. poate să cântărească la aproximativ 1/10 grame. Să presupunem că vă așteptați să utilizați aproximativ 1 mol (6,022 x 10 ^ 23 molecule) pe titrare. Prin urmare, un standard de greutate moleculară primară de 5 g / mol poate fi departe de măsurarea 1 mol cu până la 2 procente. Un standard primar cu 200 g / mol de greutate moleculară ar fi departe de măsurarea exactă a unui mol cu cel mult 0,05 procente.
Standarde primare comune
Compușii utilizați în mod normal ca standard primar sunt clorura de sodiu, dicromatul de potasiu, oxalatul de sodiu, carbonatul de calciu, acidul oxalic, boratul de sodiu și carbonatul de sodiu.