Conţinut
Este util să știm dacă o substanță chimică este polară sau nepolară, deoarece această proprietate poate aduce o mare diferență naturii compusului. O substanță foarte polară, de exemplu apa, va avea proprietăți unice, inclusiv tensiunea superficială superioară. Compușii polari și nepolari tinde să nu se amestece, așa cum este cazul uleiului și apei. Polaritatea se datorează diferenței de atracție a electronilor dintre atomii adiacenți din moleculele unui compus.
Legarea moleculară
Atomurile se leagă prin împărtășirea electronilor. Fiecare din cei doi atomi donează unul dintre electronii săi și perechea electronilor care rezultă în jurul orbitelor în jurul celor doi atomi, creând o legătură. Dacă electronii sunt partajați mai mult sau mai puțin în mod egal între cei doi atomi, aceasta este cunoscută ca o legătură covalentă. Când unul dintre cei doi atomi are o atracție mai mare pentru electroni decât celălalt, acest atom poate atrage atât electroni în sine, obținând o sarcină negativă generală, lăsând celălalt atom pozitiv. Acest lucru este cunoscut sub numele de bonding ionic.
electronegativitate
Abilitatea unui atom de a trage electroni obligatorii în sine este cunoscută sub numele de electronegativitate. Fiecare element are un grad de electronegativitate, care variază în funcție de compoziția atomilor săi. Electronegativitatea crește prin trecerea de la stânga la dreapta de-a lungul unei linii de masă periodică, deoarece elementele obțin protoni mai pozitivi în miezul lor interior. Ea scade în jos de sus în jos în masă, deoarece orbitele exterioare ale electronilor din jurul atomilor se deplasează mai departe de nucleu.
Grade de polaritate
Atunci când doi atomi se leagă, măsura în care un atom preia doi electroni de legare este determinată de diferența de electronegativitate dintre ele. Dacă diferența este semnificativă, un atom va avea o partajare mai mare a electronilor. Acest lucru poate duce la legături care sunt în parte pur covalent și pur ionice. Astfel de compuși prezintă polaritate, ceea ce înseamnă că un atom presupune o încărcare negativă parțială și o încărcare parțială pozitivă.
Polar și polar
Chimistii masoara gradul de polarizare a unei legaturi in procent de caracter ionic si puteti determina aceasta valoare prin diferenta dintre electronegativitatea a doi atomi. De exemplu, apa conține legătura O-H între oxigen și hidrogen. Electronegativitatea lui O este 3,5 și H este de 2,1, deci diferă de 1,4. Un grafic de caracter ionic va constata că această legătură este 39% ionică, astfel încât un compus care conține O-H va fi foarte polar. Caracterul ionic al unei legături carbon-hidrogen este de numai 4%, deci un compus care conține doar C-H ar fi apolar (vezi referințele 1 și 2).