Conţinut
Termenii "solizi", "lichizi" și "gazoși" se aplică celor trei stări cele mai comune ale materiei de pe Pământ (Plasma, cea de-a patra stare, este cea mai comună în univers) și proprietățile individuale ale acestor stări de materie rezultă din aranjamente diferite și comportamentele particulelor sale constituente.
solid
Solidul constă din particule acumulate foarte apropiate unul de celălalt și, deși au un anumit grad de mobilitate, nu se pot deplasa de la un loc la altul - prin urmare, materia solidă nu se răspândește sau curge în mod normal. Materialele solide pot fi totuși rupte, dar sunt foarte puțin comprimabile din cauza aranjării rigide a particulelor lor. Există două tipuri primare de solide: solide cristaline, care au o structură atomică foarte obișnuită și solide amorfe, care conțin particule aranjate neregulat. Sarea de gătit și zahărul sunt exemple de solide cristaline: structura lor regulată și repetitivă poate fi observată cu ajutorul unui microscop. Materialele plastice și sticla sunt solide amorfe: nu numai că structura lor atomică este neregulată, dar și ele prezintă o viscozitate ridicată - adică "curg" atunci când se topește.
lichide
Lichidele mențin, de asemenea, un aranjament strâns de particule. Acestea, totuși, se mișcă aleatoriu, ceea ce înseamnă că lichidele pot avea o densitate similară celei a solidelor, dar ele curg și se adaptează la forma containerului. Lichidele se răspândesc încet și pot avea vâscozități diferite, în funcție de structura lor moleculară.
Gaze
Particulele dintr-un gaz sunt foarte mobile și îndepărtate unele de altele, permițându-le să se miște independent și la viteze mari. Deoarece particulele lor sunt foarte îndepărtate una de cealaltă, gazele au densități echivalente cu aproximativ o sută din cele prezente în solide și lichide. Gazele se răspândesc rapid și se adaptează la forma containerului și sunt ușor de comprimat din cauza spațiului dintre particulele lor.
Schimbarea stărilor materiei
Elementele și compușii pot trece de la o stare a materiei la alta fără a suferi modificări în structura lor chimică. Oxigenul (O2), de exemplu, poate exista ca gaz sau ca lichid, în funcție de dispunerea moleculelor sale. Compusul H2O este un alt exemplu obișnuit: apare ca un solid (gheață), lichid (apă) sau gaz (vapori), dar întotdeauna își menține structura chimică, compusă din doi atomi de hidrogen și un atom de oxigen.