Conţinut
- Geometrie electronică liniară
- Geometrie electronică plană trigonală
- Geometrie electronică tetraedrică
- Geometrie electronică trigonală bi-piramidală
- Geometrie electronică octaedrică
Geometriile electronice și moleculare sunt ambele concepte complexe utilizate în chimie. Deși sunt în general similare, există mai multe diferențe fundamentale, în principal că geometria fiecărui electron este asociată cu una sau mai multe geometrii moleculare. Geometria electronică depinde de structura electronică a atomului central dintr-o moleculă, în timp ce geometria moleculară depinde dacă există sau nu atomi atașați la atomul central sau perechi de electroni liberi.
Geometrie electronică liniară
Geometria electronică liniară implică un atom central cu două perechi de electroni conectați la un unghi de 180 de grade. Singura geometrie moleculară posibilă pentru geometria electronică liniară este de asemenea liniară și constă din trei atomi în linie dreaptă. Un exemplu de moleculă cu o geometrie moleculară liniară este dioxidul de carbon, CO2.
Geometrie electronică plană trigonală
Geometria electronică plană trigonală implică trei perechi de electroni conectați la un unghi de 120 de grade, organizați sub forma unui plan. Dacă atomii sunt legați la cele trei locații, forma moleculară este numită și trigonală plată; totuși, dacă atomii sunt atașați doar la două dintre cele trei perechi de electroni, lăsând o pereche liberă, forma moleculară se numește unghiulară. O geometrie moleculară unghiulară are ca rezultat unghiuri de conexiune ușor diferite de 120 de grade.
Geometrie electronică tetraedrică
Geometria electronică tetraedrică implică patru perechi de electroni conectați la unghiuri la o distanță de 109,5 grade, formând o geometrie care arată ca un tetraedru. Dacă toate cele patru perechi de electroni sunt atașate la atomi, forma moleculară se mai numește și tetraedrică. Numele de „trigonal piramidal” este dat în cazurile în care există o pereche de electroni liberi și alți trei atomi. În cazul în care există doar doi atomi, se folosește denumirea de „unghiular”, precum și geometria care implică doi atomi conectați la un atom central cu o geometrie electronică trigonală plană.
Geometrie electronică trigonală bi-piramidală
Geometria electronică bipiramidală trigonală este denumirea dată geometriei electronice care implică cinci perechi de electroni de legare. Numele vine de la forma celor trei perechi conectate într-un plan cu un unghi de 120 de grade și a celor două perechi rămase la unghiuri de 90 de grade față de plan, ceea ce duce la o formă care arată ca două piramide conectate între ele. Există patru posibile geometrii moleculare pentru geometria electronică trigonală bipiramidală cu cinci, patru, trei și doi atomi atașați la atomul central și sunt numite trigonal, sfenoid, în formă de T și, respectiv, bipiramidal liniar. Cele trei perechi de electroni liberi umple întotdeauna cele trei spații cu unghiuri de legătură de 120 de grade mai întâi.
Geometrie electronică octaedrică
Geometria electronică octaedrică implică șase perechi de electroni legați, toți la un unghi de 90 de grade unul cu celălalt. Există trei geometrii electronice posibile, cu șase, cinci și patru atomi atașați la atomul central și sunt numiți octaedric, piramidal pătrat și respectiv pătrat-plan.