Conţinut
Chimiștii împart acizii în două clase: puternic și slab. Ceea ce diferențiază aceste clase este comportamentul acizilor în apă. Când un acid, cum ar fi acidul clorhidric sau HCI, se dizolvă în apă, acesta se disociază în ionii H (+) și Cl (-). În plus, aproape fiecare moleculă de HCl se disociază complet, deoarece acest acid este puternic. Cu toate acestea, un acid slab, cum ar fi acidul fosforic sau H3PO4, disociază un procent mic din moleculele sale. Valoarea numerică care reprezintă disocierea unui acid slab este Ka, de obicei un număr foarte mic. Acidul acetic, unul dintre cei mai slabi acizi "cei mai puternici", de exemplu, are o valoare Ka de 0,0000018. În consecință, chimiștii calculează pKa, sau -log (Ka), pentru a produce numere mai convenabile. În cazul acidului acetic, pKa = -log (0,000018) = 4,8.
Pasul 1
Găsiți pKa acidului a cărui Ka doriți să o calculați. Tabelele care conțin pKa pot fi găsite online. De exemplu, acidul boric, B (OH) 3, prezintă un pKa de 9,23
Pasul 2
Schimbați semnalul pKa din pozitiv în negativ.
Pasul 3
Descoperiți Ka calculând antilogul valorii pKa negative. În majoritatea calculatoarelor, butonul antilog este reprezentat de 10 ^ x sau 10 ridicat la x, unde x reprezintă un număr introdus în calculator. Continuând exemplul pasului 1, 10 ^ (- 9,23) = 0,000 000 000 923 sau, în notație științifică, 9,23 x 10 ^ (- 10).