Conţinut
Unghiurile de legătură se referă la unghiurile create în formarea compușilor moleculari. Când sunt create, sunt posibile o varietate de unghiuri, pe baza orientării atomilor și a electronilor. Astfel, geometria moleculară este importantă pentru valoarea unghiurilor. Tipurile standard de forme moleculare create atunci când perechile izolate de electroni nu sunt prezente în atomul central sunt: liniare, triunghiulare plate, tetraedrice, piramidale triunghiulare și octaedrice. Unghiul de atașare poate fi calculat pe baza formei moleculei.
Pasul 1
Analizați formula compusului molecular și trageți structura Lewis plasând atomul corespunzător în centru și numărând numărul de electroni de valență. Legăturile duble, triple și simple pot fi făcute în funcție de numărul de electroni necesari structurii.
Pasul 2
Aplicați metoda de respingere a perechilor de electroni din carcasa de valență pe structura Lewis. Pentru a utiliza acest principiu, trebuie să numărați numărul de perechi de electroni. Aceasta include atât perechi izolate, cât și perechi legate. În model, conexiunile duble și triple pot fi tratate ca conexiuni simple.
Pasul 3
Diferențiați numărul de perechi de legătură de numărul de perechi izolate. Dacă structura moleculară nu are perechi solitare, atunci este liniară, triunghiulară, plană, tetraedrică, triunghiulară, piramidală și octaedrică. O formă liniară are două perechi de conexiuni și un unghi de 180º. O conexiune triunghiulară plană are trei conexiuni și un unghi de 120º. O formă tetraedrică are patru conexiuni și un unghi de 109,5º. O formă piramidală triunghiulară are cinci conexiuni la 120º între conexiunile ecuatoriale și 90º între conexiunile axiale. O formă octaedrică are șase conexiuni și unghiuri de conexiune de 90 °.
Pasul 4
Determinați dacă molecula are sau nu legături solitare. Dacă o face, numărați mai întâi numărul de apeluri. Aceasta va indica geometria generală, în timp ce numărul de perechi solitare va indica geometria moleculară. Astfel, o moleculă cu două perechi de legătură și o pereche solitară are o formă triunghiulară plană. Are unghiuri de conectare mai mici de 120º. O moleculă cu trei perechi de legături și o pereche solitară are forma tetraedrică piramidală, iar una cu două perechi de legături și două perechi solitare este pliată tetraedric. Ambele forme au unghiuri de conectare mai mici de 109,5º. O moleculă cu patru perechi de legătură și o pereche solitară este triunghiulară piramidal cu geometrie T și unghiuri de legătură mai mici de 90º. O moleculă cu două perechi de legături și trei perechi solitare are o formă triunghiulară liniară bipiramidă și un unghi de 180 ° în planul axial. O moleculă cu cinci perechi de legături și o pereche solitară are o formă octaedrică piramidală pătrată și unghiuri mai mici de 90º. O moleculă cu patru perechi de legături și două perechi solitare are o formă octaedrică pătrată plană și unghiuri mai mici de 90º