Conţinut
Apa lichidă este unul dintre cei mai buni solvenți, dizolvând mulți compuși ionici, cum ar fi sarea de gătit. Secretul acestei abilități constă în atracția electrică dintre atomii de hidrogen și oxigen. Protonii hidrogen pozitivi atrag ioni negativi, iar atomii negativi de oxigen atrag ioni pozitivi. Aceasta creează suficientă forță pentru a rupe legătura în compusul ionic, dizolvându-l.
Legarea ionică
Legăturile ionice se formează între doi atomi atunci când se pierde un electron, devine mai pozitiv și altul câștigă un electron, devenind mai negativ. Opririle electrice se apropie reciproc; atunci cei doi atomi se reunesc. Cei doi atomi împreună sunt mai stabili decât dacă erau singuri.Alte atracții electrice între atomi sunt chiar mai puternice decât legăturile ionice; astfel încât legătura durează doar atâta timp cât alte forțe mai puternice nu sunt prezente.
Legarea hidrogenului
În apă, doi atomi de hidrogen se atașează la un atom de oxigen, formând ceea ce chimiștii numesc legătura covalentă. Legăturile covalente sunt foarte puternice. Din cauza formei curbe a moleculei de apă, o parte este mai pozitivă din punct de vedere electric, cealaltă mai negativă. Moleculele de apă atrag alte molecule și unul pe altul datorită acestor încărcări. Când apa atrage alți atomi încărcați electric, ei se întâlnesc, deși nu la fel de puternic ca cu o legătură covalentă. În acest caz se formează o legătură de hidrogen.
dizolvare
Când amestecați un compus ionic, cum ar fi clorura de sodiu, în apă, încărcăturile electrice din moleculele de apă se suprapun peste legăturile ionice, separând sodiul și clorura și împrejmuindu-le cu apă. Atomii sării nu dispar, dar nu mai formează compusul ionic. Cu moleculele de apă în cale, ele nu se pot apropia suficient unul de celălalt pentru a forma o legătură ionică.
saturație
Este nevoie de un număr de molecule de apă pentru a înconjura efectiv și a separa atomii într-un compus ionic. Atunci când moleculele de apă sunt ocupate cu alți ioni, noile molecule ionice nu se dizolvă; se scufundă sau plutesc în apă și rămân ca un compus. Când adăugați prea mult dintr-o substanță în apă și nu se dizolvă mai mult, mediul este saturat cu compusul ionic.
