Conţinut
Conductivitatea, măsura cât de bine trece un curent electric prin ceva, este direct legată de concentrația ionilor în soluție. Cu cât este mai mare concentrația ionică în soluție, cu atât conduce mai bine electricitatea. Deși unele soluții extrem de concentrate nu urmează o relație de conductivitate liniară și sunt afectate de temperatură, un factor de conversie standard poate fi utilizat pentru a face o estimare mai bună a concentrației dacă conductivitatea este cunoscută.
Pasul 1
Măsurați conductivitatea soluției. Conductivimetrii diferiți vor varia în modul de funcționare, dar metoda de bază este plasarea electrodului în soluție și așteptarea stabilizării acestuia. Curentul va apărea în microhms sau microsiemens (aceste unități sunt echivalente), deși dispozitivele mai vechi pot afișa doar citirea rezistivității.
Pasul 2
Convertiți rezultatul în ohmi. În cazul în care contorul dvs. nu convertește microhms sau microsiemens, scrieți valoarea rezistivității și utilizați legea ohmului pentru a găsi conductivitatea. În următoarele formule, "G" este conductivitate în ohm, "R" este rezistivitate, "V" este tensiune și "I" este amperaj:
R = I / V G = 1 / R.
„G”, atunci, trebuie împărțit la 1 milion pentru a-l obține în microhm sau microsiemens.
Pasul 3
Calculați ppm (părți pe milion - măsură de concentrație) din microhmi (măsură de conductivitate). Înmulțiți microhmii cu 0,64 pentru a obține ppm. Apoi concentrația în ppm = conductivitatea în microhmi x 0,64.
Pasul 4
Convertiți ppm în molaritate. În majoritatea cazurilor, veți dori să vă concentrați pe molaritate, nu pe ppm. Utilizați următorul principiu pentru a-l calcula:
ppm = 0,001 g de substanță dizolvată într-un litru de soluție (substanța dizolvată este substanța dizolvată în solvent pentru a forma soluția).
Molaritatea = moli / litru, apoi, folosind masa atomică (grame / mol) de substanță dizolvată (găsită fie într-un tabel periodic, fie pe eticheta balonului său) puteți calcula molaritatea.
ppm (grame / litru) împărțit la masa atomică (grame / mol) este echivalent cu molaritatea (moli / litru).