Conţinut
- Proprietăți de bază
- Densitate
- Reactivitatea metalelor
- Energiile de ionizare
- Culoare
- Proprietăți magnetice
- Proprietăți catalitice
În tabelul periodic, elementele grupului "d" (precum și cele ale grupului "f") (de ex. Ti, Fe, Cr, Ni, Cu și Mo) se numesc metale de tranziție, deoarece sunt situate între elementele blocurilor „s” și „p”, iar proprietățile lor reprezintă tranziția între elementele extrem de reactive ale blocului „s”, care formează în plus compuși ionici, și elementele blocului „p”, care sunt în principal covalente.
Din cele 104 elemente cunoscute până acum în tabelul periodic, 56 sunt elemente de tranziție. Datorită configurațiilor lor electronice similare, acestea sunt destul de similare în ceea ce privește proprietățile lor fizice și chimice. O scurtă descriere a proprietăților sale este prezentată mai jos.
Proprietăți de bază
Sunt, în practică, metale foarte rigide, puternice, cu puncte de topire și fierbere ridicate; prin urmare, sunt buni conductori de căldură și electricitate.
Pot forma cu ușurință aliaje între ele și, de asemenea, cu alte grupuri de metale.
Multe dintre ele sunt suficient de electropozitive pentru a se dizolva în acizi minerali, în timp ce unele dintre ele nu sunt atacate de acizi simpli datorită potențialului lor scăzut de electrod.
Cu câteva excepții, acestea au stări de valență sau oxidare variabile.
Au capacitatea de a forma numeroase complexe.
Densitate
Volumele atomice ale metalelor de tranziție sunt relativ mici. Prin urmare, densitățile acestor metale sunt mari.
Reactivitatea metalelor
Metalele au tendința de a se comporta ca nobili sau non-reactivi. Acest lucru este favorizat de temperaturi ridicate de sublimare, energii de ionizare ridicate și căldură redusă de separare.
Energiile de ionizare
Energiile de ionizare ale metalelor de tranziție sunt intermediare între cele ale elementelor bloc „s” și „p”. Acest lucru indică faptul că elementele de tranziție sunt mai puțin electropozitive și pot forma atât legături covalente, cât și legături ionice, în funcție de condiții. În general, cele mai mici stări de valență sunt ionice, iar cele mai mari sunt covalente. Tendința de ionizare scade pe măsură ce atomul devine mai mare.
Culoare
Metalele de tranziție sunt în general incolore, în timp ce compușii ionici și covalenți ai acestor metale sunt colorate. Culoarea este asociată cu capacitatea de a promova un electron de la un nivel de energie la altul prin absorbția luminii de o anumită lungime de undă.
Proprietăți magnetice
Metalele de tranziție și compușii lor au proprietăți magnetice. Mulți compuși ai acestor metale sunt paramagnetici din cauza rotațiilor electronice nepereche din atom.
Proprietăți catalitice
Multe metale de tranziție și compușii lor au proprietăți catalitice. Câteva exemple importante sunt: sulfatul de fier și peroxidul de hidrogen (utilizat ca reactiv Fenton pentru oxidarea alcoolilor în aldehide); Fe / Mo (fabricarea amoniacului din oxid nitric) și oxidul de vanadiu (oxidarea dioxidului de sulf în trioxid de sulf).