Cum se calculează procentul de ionizare în funcție de pH

Autor: Janice Evans
Data Creației: 4 Iulie 2021
Data Actualizării: 21 Martie 2024
Anonim
Cum se calculează procentul de ionizare în funcție de pH - Articole
Cum se calculează procentul de ionizare în funcție de pH - Articole

Conţinut

Diferența dintre un acid puternic și un acid slab este că acidul puternic ionizează complet în soluție, în timp ce cel slab se comportă doar parțial. Scara pH corespunde direct cu cantitatea de hidrogen ionizat în soluție. Pentru acizii slabi, pH-ul depinde de concentrația soluției. Dacă știți pH-ul și tipul de acid, puteți deduce concentrația și procentul de ionizare. Acest tip de calcul este fundamental pentru a învăța cum să lucrați cu acizi și baze.


instrucțiuni de ghidare

PH-ul acizilor slabi depinde de concentrația soluției (Hemera Technologies / AbleStock.com / Getty Images)
  1. Calculați concentrația de ioni de hidrogen cu formula [H +] = 1 / (10 ^ pH), unde [H +] este concentrația de ioni de hidrogen. Această formulă provine din definiția pH-ului: pH = - log [H +]. De exemplu, dacă pH-ul unei soluții de acid benzoic este 2,51, [H +] = 1 / (10 ^ 2,51) = 3,09 x 10-3 moli / litru.

  2. Căutați constanta de disociere acidă (Ka) în tabelul de acid slab (a se vedea "Resurse"). Din tabel, constanta de disociere a acidului benzoic este Ka = 6,46 x 10-5.

  3. Se calculează concentrația inițială a acidului. Prin definiție, constanta de disociere este Ka = [H +] [A -] / [HA], unde [HA] este concentrația inițială și [A-] este concentrația anionilor acide, care sunt ioni încărcați negativ. La echilibru, [HA] va scădea cu o sumă egală cu [H +], iar [H +] este de asemenea egală cu [A-]. Astfel, puteți scrie expresia ca Ka = [H +] ² / ([HA] - [H +]). Rezolvați pentru [HA] pentru a obține formula [HA] = [H +] / Ka + [H +]. De exemplu: [HA] = (3,09 x 10-3) 2 / (6,46 x 10-5) + (3,09 x 10-3) = 0,151 moli / litru.


  4. Găsiți procentul de ionizare cu formula I = 100[H +] / [HA]. De exemplu, I = 100(3,09 x 10-3) / 0,151 = 2,05 procente.