Conţinut
În chimie, este adesea necesar să se efectueze analiza soluțiilor. O soluție constă din cel puțin o substanță dizolvată dizolvată într-un solvent. Molalitatea reprezintă cantitatea de substanță dizolvată în solvent. Pe măsură ce se modifică, afectează punctul de fierbere și solidificarea (cunoscută și sub numele de punctul de topire) a soluției. Puteți stabili cu ușurință aceste valori ale oricărei soluții folosind o ecuație simplă.
instrucțiuni de ghidare
-
Observați molitatea (m) soluției. Înalțimea mare va crește punctul de fierbere și va scădea punctul de solidificare.
-
Utilizați o masă pentru a căuta punctul de coborâre al punctului de solidificare (Kf) sau înălțimea punctului de fierbere (Kb) pentru solvent (consultați Resurse). Fiecare substanță are o constantă unică care determină cât de mult o moli de substanță dizolvată va scădea punctul de topire sau va crește punctul de fierbere.
-
Se calculează modificarea temperaturii la fierbere și topire utilizând una din următoarele formule: ΔTf = Kf * m sau ΔTb = Kb * m.
-
Se adaugă valoarea obținută pentru ΔTb la punctul de fierbere standard al solventului (de exemplu, 100 ° C pentru apă).
avertisment
- Dacă substanța se ionizează în soluție (de exemplu NaCl), este necesar să se includă factorul Van't Hoff (i). Aceasta este egală cu numărul de ioni, fiind inclusă în ecuație după cum urmează: ΔT = Kf * m * i.