Conţinut
Amoniacul (NH3) este un gaz care se dizolvă ușor în apă și se comportă ca bază. Bilanțul de amoniac este descris prin ecuația NH3 + H2O = NH4 (+) + OH (-). În mod formal, aciditatea unei soluții este exprimată ca pH. Acesta este logaritmul concentrației ionilor de hidrogen (protoni, H +) în soluție. Constanta de disociere a bazei (Kb) este definită ca Kb = [NH4 +] [OH -] / [NH3] (parantezele se referă la concentrația molară de ioni sau molecule în soluție). Kb este constanta la o anumită temperatură și este în mod normal tabelată la 25 ° C. Valoarea Kb pentru amoniac este de 1,8 E-5 (notația „E-5” înseamnă „zece până la -5”).
Pasul 1
Înmulțiți valoarea Kb cu concentrația totală de amoniac și cu 4. Concentrația totală este suma [NH4 +] și [NH3] din soluție. Acest lucru trebuie cunoscut pentru calculul pH-ului. De exemplu, dacă concentrația este de 0,1 molari, atunci valoarea din etapa respectivă ar trebui calculată ca 1,8 E-5 x 0,1 x 4 = 7,2 E-6.
Pasul 2
Luați rădăcina pătrată a rezultatului de la Pasul 1. În exemplu, este rădăcina pătrată a lui 7.2 E-6 = 2.683 E-3 (rețineți că rezultatul a fost rotunjit la miimi).
Pasul 3
Scădeți valoarea Kb din numărul obținut la pasul 2 și apoi împărțiți rezultatul la 2 pentru a calcula concentrația ionilor hidroxid (OH-). În exemplul nostru, [OH-] = (2.683 E-3 - 1.8 E-5) / 2 = 1.333 E-3 molar.
Pasul 4
Împărțiți valoarea 1 E-14 la concentrația ionilor hidroxid (Pasul 3) pentru a calcula concentrația protonilor [H +]: [H +] = 1 E-14 / [OH-]. În exemplu, [H +] = 1 E-14 / 1.333 E-3 = 7.502 E-11.
Pasul 5
Luați logaritmul (cu baza 10) a concentrației de protoni (Pasul 4) și înmulțiți rezultatul cu -1 pentru a calcula pH-ul. În acest exemplu, pH = -1 x log (7.502 E-11) = 10.12.